Titulaciones conductométricas: titulaciones ácido-base fuertes y ácido-base débiles

Las titulaciones conductométricas se basan en el principio de que la conductancia de una solución depende del número y la movilidad de sus iones.

Por ejemplo, la titulación del ácido fuerte HCl con la base fuerte NaOH implica la sustitución gradual de iones H₃O⁺ de movimiento rápido por iones Na⁺ más lentos, disminuyendo la conductancia hasta que el ácido queda completamente neutralizado.

Tras la neutralización, añadir NaOH introduce iones OH⁻ de rápido movimiento, aumentando la conductancia. Sin embargo, la concentración de iones cloruro permanece igual.

Un gráfico de conductancia contra el volumen de base revela el volumen necesario para neutralizar el ácido en la intersección de dos líneas rectas.

En la titulación de una mezcla de HCl y un ácido débil como el ácido acético, con NaOH, HCl, siendo un ácido más fuerte, neutraliza primero.

A medida que continúa la titulación, el ácido acético forma acetato de sodio altamente ionizado, aumentando la conductancia. Tras una neutralización completa, el exceso de base añade iones OH⁻, aumentando aún más la conductancia.

El gráfico muestra tres segmentos lineales, con los puntos B y C representando la neutralización del ácido HCl y el ácido acético, respectivamente.