8.5
Titulaciones conductométricas: titulaciones ácido-base débil y ácido-base fuerte débil
Considera la titulación de un ácido débil, el ácido acético, frente a una base fuerte, NaOH. Inicialmente, la conductancia del ácido acético es baja debido a su débil disociación.
Al añadir NaOH, se produce el acetato de sodio altamente ionizado, aumentando la conductancia.
Una vez neutralizado todo el ácido, cualquier base adicional introduce iones OH− de rápido movimiento, lo que provoca un aumento brusco de la conductancia.
El gráfico de conductancia en función del volumen de la base muestra dos líneas que se intersectan, con el punto de intersección indicando el punto final.
Por el contrario, cuando un ácido fuerte, HCl, se titula contra una base débil, NH4OH, la conductancia disminuye inicialmente debido a la sustitución de iones H3O+ de rápido movimiento por los iones NH4+ de la base, que se desplazan más lentamente.
La conductancia disminuye hasta la finalización de la neutralización ácida, tras lo cual no hay un cambio significativo en la conductancia atribuido a la débil disociación de la base.
El punto final de la titulación se determina identificando el punto de intersección de dos rectas en el gráfico de conductancia.
Cuando un ácido débil como el ácido acético se titula frente a una base fuerte como el hidróxido de sodio, la conductancia inicial es relativamente ba…
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