9.1
Sistemas electroquímicos
Los sistemas electroquímicos implican una diferencia de potencial eléctrico, ΔΦ, entre dos o más fases.
Por ejemplo, cuando el metal de zinc se sumerge en una solución diluida de sulfato de zinc, la baja concentración de iones Zn²⁺ impulsa a los átomos de zinc a disuelverse en la solución, dejando electrones en el metal, lo que resulta en una carga negativa neta sobre el zinc.
Este proceso dinámico en equilibrio establece una diferencia de potencial entre el zinc y la solución, y estos iones en movimiento que transportan carga forman una corriente de intercambio.
El número de moles de iones que transportan esta carga puede determinarse usando la constante de Faraday, que es la carga por mole de electrones.
Así, la carga en ni moles de la especie i es el producto del número de carga, la constante de Faraday y ni.
La magnitud y el signo de ΔΦ dependen de factores como la temperatura, la presión, la naturaleza del metal, el disolvente y las concentraciones de iones.
De manera similar, el movimiento de electrones entre metales como el cobre y el zinc puede crear una carga neta en equilibrio, un fenómeno utilizado en termopares, que miden la temperatura a través de diferencias de potencial de
Los sistemas electroquímicos ofrecen una visión fascinante de la interacción dinámica de especies cargadas dentro de diversas fases. Un ejemplo notabl…
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