10.1
Leyes de velocidad y constantes de equilibrio para reacciones elementales
Las reacciones se desarrollan mediante mecanismos de varios pasos, donde cada paso elemental es un solo proceso y los intermedios aparecen solo entre pasos sucesivos.
Las reacciones elementales se categorizan según la molecularidad, que es el número de moléculas que reaccionan en un solo paso.
Por ejemplo, las reacciones unimoleculares involucran una molécula, las bimoleculares dos y las termoleculares tres; Las reacciones de mayor molecularidad son más raras porque las colisiones simultáneas de múltiples moléculas son poco probables.
La velocidad de reacción es la velocidad a la que los reactivos se convierten en productos. Es proporcional a las concentraciones de reactivos elevadas a sus coeficientes estequiométricos, según lo definido por la ley de tasas.
La constante de velocidad, denotada por 'k', es una constante de proporcionalidad que es independiente de la concentración pero dependiente de la temperatura.
Para reacciones elementales reversibles, las velocidades de reacciones hacia adelante y hacia atrás son iguales en equilibrio. Aquí, la constante de equilibrio Kc es igual a la razón de las constantes de tasa para las reacciones directas e inversas.
Si la constante de velocidad
Las reacciones elementales constituyen el tipo más simple de reacciones químicas, ya que se desarrollan en un único paso sin la intervención de interm…
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