Teoría del Estado de Transición

La teoría del estado de transición también se conoce como la teoría del complejo activado. Explica las velocidades de reacción tanto en disolución como en fase gaseosa, como la precipitación en solución y la síntesis de amoníaco en gases.

A medida que dos reactivos se acercan, su energía potencial aumenta y finalmente alcanza un máximo, como muestra el perfil de reacción.

Este punto máximo representa la barrera de energía potencial que los reactivos deben superar para iniciar la reacción.

El complejo activado se refiere al conjunto de especies cerca del estado de transición, mientras que el estado de transición aquí representa la configuración única de mayor energía en el pico de la barrera energética.

A partir de este punto, el estado de transición puede colapsar de nuevo en los reactivos o desintegrarse en productos.

En las reacciones bimoleculares, la velocidad de reacción se describe usando la ecuación de Eyring. Vincula la constante de velocidad con el coeficiente de transmisión, la constante de Boltzmann, la temperatura, la constante de equilibrio de estados de transición, la concentración estándar y la constante de Planck.

La constante de equilibrio está relacionada con la energía libre de Gibbs de activación, por lo que también puede escribirse en términos de ΔG.