Reacciones Reversibles u Opuestas

Consideremos una reacción reversible donde A forma B y B regenera A. Aquí, la constante de tasa directa es k_f, y la constante inversa es k_r.

Como ambos pasos siguen la cinética de primer orden, cada tasa depende únicamente de la concentración de su reactivo.

A medida que avanza la reacción, A disminuye en el paso hacia adelante y se regenera en el paso inverso. Así que escribimos la tasa neta de cambio en A combinando estas contribuciones opuestas.

Ahora, aplicamos la ley de conservación de la masa. Si la reacción comienza solo con A, entonces la concentración total de A y B es siempre igual a la concentración inicial de A.

Expresa la concentración de B en términos de A. Luego lo sustituye en la ecuación de tasas para escribir el tipo neto usando solo A.

En equilibrio, fijar la tasa neta a cero y resolver la concentración de equilibrio de A.

Luego, divide tanto el numerador como el denominador en el lado derecho de la ecuación por k_r. Sustituya la razón de k_f a k_r por la constante de equilibrio K. Esto relaciona la concentración de equilibrio de A con la constante de equilibrio