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Catálisis
La catálisis implica sustancias llamadas catalizadores que aceleran las reacciones químicas sin ser consumidas. En la descomposición del peróxido de hidrógeno, el ion bromuro actúa como catalizador. En la fase de activación, el bromuro reacciona con peróxido de hidrógeno e iones de hidrógeno para formar bromo y agua.
En la fase de regeneración, el bromo reacciona con otra molécula de peróxido de hidrógeno para producir oxígeno y regenerar iones bromuro.
La catálisis puede ser homogénea o heterogénea.
En la catálisis homogénea, el catalizador y los reactivos existen en la misma fase. Esto permite interacciones moleculares eficientes y una alta selectividad, especialmente a bajas concentraciones de reactivos.
Un ejemplo es el agotamiento del ozono en la estratosfera, donde los radicales de cloro procedentes de los clorofluorocarbonos catalizan la descomposición del ozono.
En catálisis heterogénea, el catalizador y los reactivos existen en fases diferentes. Por ejemplo, el etileno gaseoso y el hidrógeno reaccionan en la superficie de un catalizador metálico sólido para formar etano. El producto entonces abandona la superficie, permitiendo que el catalizador participe en otro ciclo de reacc
La catálisis influye en la velocidad de las reacciones químicas proporcionando una vía alternativa de reacción con menor energía de activación. Un cat…
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