El Estado Colloidal

Los sistemas coloidales implican partículas microscópicas dispersas en un medio, llamado medio de dispersión o fase continua.

Por ejemplo, cuando se añade una solución de cloruro de sodio a una solución de nitrato de plata, el cloruro de plata resultante forma diminutos cristales, creando un sistema coloidal en lugar de un precipitado filtrable.

Estas partículas coloidales, o fase dispersa, pueden existir en estado sólido, líquido o gaseoso dentro de un medio de dispersión.

Por ejemplo, los soles tienen un medio de dispersión líquido o sólido, mientras que los aerosoles tienen un medio de dispersión gaseosa. Las espumas contienen un medio de dispersión líquido o sólido. Las emulsiones y suspensiones coloidales tienen un medio de dispersión líquida.

Los sistemas coloidales liofílicos o que aman disolventes son termodinámicamente estables debido a fuertes interacciones disolvente-soluto. Se forman espontáneamente a partir del material seco y masivo de partículas coloidales en el medio de dispersión.

Pero los coloides liofóbicos o que odian los disolventes son termodinámicamente inestables y pueden requerir la presencia de iones adsorbidos para su estabilización.

Las suspensiones coloidales con partículas mayores a 10³ Å acabarán asentándose debido a la gravedad, formando suspensiones no coloidales mediante un proceso conocido como sedimentación.