Valoración de una base fuerte con un ácido fuerte

Durante la valoración de un ácido fuerte con una base fuerte, los cálculos del pH se basan en la concentración de los iones residuales_H3, O⁺ u OH⁻.

Por ejemplo, 0,1 M de HCl se disocia en 0,1 M de H,₃O⁺ y L^-, a partir de un pH inicial de aproximadamente 1.

La introducción de NaOH 0,1 M altera la concentración de_H3O⁺ en la solución. La nueva concentración se puede calcular restando los moles totales de OH⁻ de los de H₃O⁺ y dividiéndolos por el volumen total. Ahora, el pH resultante ha aumentado a 1,48.

La adición continua de solución de NaOH neutraliza todo el H₃O⁺, elevando el pH a 7 en el punto de equivalencia.

Más allá de este punto, el ^OH− gobierna y determina el pH.

La adición de más solución de NaOH que contiene 0,007 moles de ^OH− da como resultado una concentración final de OH⁻ de 0,017 M con el correspondiente pOH de 1,77 y pH de 12,23.