Determinación espectrofotométrica de la constante de un equilibrio

1. determinar la curva de ley de la cerveza para Fe(SCN)^{2 +}

1. Calibrar un espectrofotómetro visible utilizando agua destilada como un blanco.
2. Añadir 1,0 mL de 1,0 × 10^-4 M Fe(NO₃)₃ solución a un tubo de ensayo.
3. Al mismo tubo de ensayo, agregar 5,0 mL de solución de KSCN al de 0,50 M.
4. Al mismo tubo de ensayo, añadir 4,0 mL de solución de 0,10 M HNO₃ . Cubra el tubo con un dedo enguantado y agitar suavemente para mezclar.
5. Utilice una pipeta Pasteur transferir una pequeña cantidad de la solución en una cubeta. Asegúrese de que el nivel de líquido está por encima de la trayectoria del haz luminoso en el espectrofotómetro.
6. Coloque la cubeta en el espectrofotómetro, para que la luz pasa a través de los lados transparentes.
7. Adquirir un espectro y registre el valor_máximo de λ y la absorbancia a λ_max.
8. Para construir la curva de ley de la cerveza, otras soluciones con concentraciones conocidas de Fe(SCN)^{2 +} deben ser preparadas y medidas. Repita los pasos 2 a 7 con los volúmenes de Fe (NO₃)₃, KSCN, al HNO₃ soluciones y en la tabla 2.
9. Represente la absorbancia medida versus las concentraciones de Fe(SCN)^{2 +} en cada tubo de ensayo y determinar la línea de mejor ajuste para los datos. La pendiente de esta línea es la absortividad molar y la longitud del camino es 1 cm.

2. medición de K para el sistema de tiocianato de hierro (III)

1. Preparar 4 tubos de ensayo medianos que contiene los volúmenes indicados de 0,0025 M Fe (NO₃)₃, 0.0025 M KSCN al y 0,10 M HNO₃ soluciones en la tabla 3.
2. Tapar cada tubo con un dedo y agitar suavemente para mezclar. Déjelo reposar durante al menos 10 minutos. Este descanso periodo asegura que las soluciones estén en equilibrio químico.
3. Utilice una pipeta Pasteur transferir una pequeña cantidad de solución 6 a una cubeta. Asegúrese de que el nivel de líquido está por encima de la trayectoria del haz luminoso en el espectrofotómetro.
4. Adquirir un espectro y registre el valor_máximo de λ y la absorbancia a λ_max.
5. Reacciones múltiples con diferentes concentraciones iniciales de reactantes pueden ser estudiadas para ilustrar que K depende de la concentración. Para determinar K para diferentes condiciones iniciales, repita los pasos 3 y 4 para soluciones de 7 – 9.

Número de tubo	Volumen 1.0 x 10-4 M de Fe (NO3)3 (mL)	Volumen 0,50 M KSCN al (mL)	Volumen 0,10 M HNO3 (mL)
1	1.0	5.0	4.0
2	2.0	5.0	3.0
3	3.0	5.0	2.0
4	4.0	5.0	1.0
5	5.0	5.0	0.0

Tabla 2. Adecuados volúmenes de Fe (NO₃)₃KSCN al y HNO₃ soluciones para ser colocados en tubos de 2-5.

Número de tubo	Volumen 0,0025 M Fe (NO3)3 (mL)	Volumen 0,0025 M KSCN al (mL)	Volumen 0,10 M HNO3 (mL)
6	1.0	1.0	5.0
7	1.0	2.0	4.0
8	2.0	2.0	3.0
9	2.0	3.0	2.0

Tabla 3. Volúmenes adecuados de 0,0025 M Fe (NO₃)₃, 0.0025 M KSCN al y 0,10 M HNO₃ soluciones.