Determinación de la fórmula empírica

1. deshidratación de la hidratación

1. Exactamente pesar una muestra de hidrato del cloruro de cobre y lo coloca en un crisol previamente secado y tarado. Es importante que el crisol se seca por encima de 120 ° C para eliminar cualquier humedad adsorbida. Por lo general, basta 1-2 g de compuesto.
2. Calentar la muestra utilizando un mechero Bunsen u otra fuente de llama hasta que cambia de color de azul verdoso a un marrón rojizo (figura 1). Este cambio de color es indicativo de la forma anhidra de cloruro de cobre. La cubierta puede permanecer en el crisol para evitar salpicaduras, pero debe abrirse un poco para permitir que el vapor de agua a escapar.
   1. Agite la muestra para asegurar que el agua es eliminado de toda la muestra y el color es constante a lo largo.
   2. Como alternativa, puede colocar la muestra en un horno de secado por encima de 110 ° C.
3. Enfriar la muestra en un desecador. Esto evita que el agua de rehidratar la muestra.
4. Medir la masa de la muestra anhidra. La diferencia corresponde al agua de la hidratación que se perdió al calentarse.

Figura 1. Mechero de Bunsen con crisol.

2. aislamiento de cobre

1. Transferir la muestra a un vaso de precipitados de 100 mL y disolver la muestra en 50 mL de agua desionizada. La solución debe resultar azul una vez más, por lo general más azul que el sólido hidratado.
2. Añadir una pequeña cantidad (~0.20 g) de metal de aluminio en el vaso. Esto hará que el cobre reducir a un metal de color rojizo, y el aluminio se oxida a incoloro Al^{3 +}. El color azul de la solución debería desaparecer como la forma de los iones de Cu^{2 +} Cu⁰. Después de 30 min, añadir más piezas pequeñas de aluminio para asegurar todo el cobre se reduce a cobre sólido.
   1. La solución ahora contiene Al^{3 +} iones cobre sólido y una pequeña cantidad de aluminio sólido.
3. Disolver cualquier exceso aluminio agregando ~ 5 mL de 6 M HCl. aluminio es anfótero, lo que significa que puede reaccionar y se disuelven en presencia de un ácido o una base.
4. Filtro de vacío la solución descolorida en un embudo de Büchner, que contiene una pieza previamente pesada de papel de filtro. Enjuagar con etanol absoluto. Aire seco (no horno seco) la muestra para evitar la formación de óxido de cobre (II).
5. Medir la masa del cobre sólido para determinar la masa del ion cloruro por diferencia.

3. cálculos

1. Determinar la masa del ion cloruro por diferencia:
   
2. Utilice la masa molar de cada componente del compuesto para determinar los moles de cada componente.
3. Dividir los moles de cada componente de los topos del componente más pequeño para dar la proporción de número entero más pequeño de componentes, también conocida como la fórmula empírica del compuesto.