La thermodynamique est l’étude de la chaleur et de sa relation avec l’énergie et le travail. L’une des propriétés thermodynamiques les plus importantes est l’enthalpie, qui indique l’énergie thermique transférée par un processus à pression constante. L’enthalpie est utilisée pour décrire les réactions chimiques, où la variation d’enthalpie, ΔH, nous indique la quantité de chaleur absorbée ou libérée au cours d’une réaction chimique.
L’enthalpie est une fonction d’état, c’est-à-dire que le changement est indépendant du chemin et ne prend en compte que l’état initial et final. Ainsi, le ΔH d’une réaction est calculé en soustrayant la somme des enthalpies des réactifs de la somme des enthalpies des produits.
Si ΔH est positif, la réaction est endothermique et absorbe la chaleur de l’environnement. Si ΔH est négatif, la réaction est exothermique et libère de la chaleur dans l’environnement.
Nous pouvons mesurer la variation d’enthalpie d’une réaction à l’aide d’un système isolé comme un calorimètre. Un calorimètre simplifié, comme celui que nous avons ici, se compose d’une cellule d’échantillonnage isolée avec un agitateur et un thermomètre. Au fur et à mesure que la réaction se déroul
