Le modèle mécanique-quantique d'un atome

Rappelons que la nature-particule et la nature-onde d'un électron, et par extension sa position et sa vitesse, sont des propriétés complémentaires. De même, puisque l'énergie cinétique est fonction de la vitesse, la position et l'énergie sont également des propriétés complémentaires. Par conséquent, pour un électron avec une énergie bien définie, sa position est moins précisément connue.

Au lieu de cela, la position de l'électron est décrite par une densité de probabilité d'électron qui mappe la probabilité de trouver un électron à une énergie spécifique. Dans cette représentation, l'électron est plus susceptible d'être plus proche du noyau d'atome que de très loin. Les énergies et la distribution de probabilité d'un électron sont mathématiquement dérivées en résolvant l'équation de Schrödinger, qui intègre à la fois la nature des ondes et la nature des particules de l'électron.

Ici, E est l'énergie de l'électron, H est un opérateur mathématique, et le psi est une fonction d'onde. La résolution de l'Equation de Schrödinger donne de nombreuses fonctions d'onde possibles. Cependant, c'est le carré de la fonction d'onde, psi-carré, qui représente la densité de probabilité d'électrons.

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