Configuration électronique des atomes multi-électrons

Le principe d'exclusion de Pauli, la règle de la multiplicité maximale de Hund et le principe d'aufbau peuvent être étendus pour envisager la configuration électronique de n'importe quel élément. Envisagez d'écrire la configuration électronique pour le sodium. La distribution des électrons du cœur dans le sodium est exactement celle de l'élément précédent, le néon.

L'électron de valence unique occupe l'orbitale 3s. Le néon appartient à la dix-huitième colonne du tableau périodique les gaz rares. Les configurations électroniques de ces éléments facilitent la représentation condensée de la configuration électronique pour d'autres éléments.

Pour tout élément, la configuration de l'électron central est la même que celle du gaz noble qui le précède dans le tableau périodique. La configuration électronique du sodium, par exemple, peut être écrite comme noyau de néon, 3s1. La configuration de l'électron central du potassium est 1s22s22p63s23p6, laissant un électron de valence.

Maintenant, est-ce que le dix-neuvième électron entre dans le sous-shell 3d? Rappelons que le sous-shell 4s a une capacité de pénétration substantielle, ce qui conduit souvent à avoir une énergie inférieure à celle du