Principe de Le Châtelier : modification du volume (pression)

Le principe Le Châtelier peut être utilisé pour prévoir comment un système à l'équilibre répondrait au stress d'un changement en volume ou en pression. Le volume d'un gaz est inversement proportionnel à sa pression;donc, pour un système à l'équilibre, une diminution de volume augmente la pression et perturbe l'équilibre. En réponse, la position d'équilibre se déplacera dans une direction pour minimiser le stress.

La loi des gaz parfaits stipule que la pression d'un gaz est directement proportionnel au nombre de moles. Ainsi, la direction du déplacement nécessaire pour rétablir l'équilibre dépend du nombre de moles de particules de gaz de part et d'autre de la réaction. Comme plus de moles de gaz entraîne une pression plus élevée, une augmentation de la pression déplace la position d'équilibre du côté où il y a moins de moles pour faire baisser la pression.

De même, une diminution de la pression déplace la position d'équilibre sur le côté avec plus de moles de gaz. Considérons un équilibre chimique, où une mole de pentachlorure de phosphore se décompose en une mole de trichlorure de phosphore et une mole de chlore gazeux deux moles totales de produit. Si le piston est abaissé, le volu