L'eau : un acide et une base selon Bronsted-Lowry

Une molécule amphotère est capable de réagir à la fois comme un acide et comme une base. L'eau est un exemple de molécule amphotère. Dans une solution aqueuse d'ammoniac, l'eau peut agir comme un acide en donnant un proton à l'ammoniac, une base.

En revanche, l'eau agit comme une base dans une solution aqueuse d'acide chlorhydrique en acceptant un proton de l'acide. Parce qu'elle est amphotère, l'eau peut subir une auto-ionisation. Dans ce processus, une molécule d'eau agit comme l'acide en donnant un proton à une autre molécule d'eau qui agit comme une base en acceptant ce proton.

Cela se traduit par la production d'un ion hydronium et un ion hydroxyde. La constante d'équilibre pour l'auto-ionisation de l'eau, Kᴡ, également connue sous le nom de constante ion-produit pour l'eau, peut être exprimée en Kᴡ et a une valeur de 1 10⁻¹⁴. Son expression à l'équilibre est écrite comme la concentration des ions hydronium multipliés par la concentration des ions hydroxyde, sans dénominateur car les deux réactifs sont des liquides.

Dans de l'eau pure à 25 degrés Celsius, les concentrations des ions hydronium et hydroxyde sont égales soit 1 10⁻⁷ M.Le Kᴡ peut être utilisé pour calculer la concentr