Stœchiométrie, rendement du produit et réactifs limitants

Dans les réactions chimiques, les atomes – qui sont les éléments constitutifs des réactifs – sont réarrangés pour former de nouvelles entités appelées produits. La loi de la conservation des masses stipule que la matière ne peut être ni créée ni détruite. Ainsi, pour une réaction chimique dans un système isolé, la masse reste constante.

Le nombre d’atomes du côté réactif est égal à celui du côté du produit, et nous voyons que l’équation est équilibrée. Cette relation entre les quantités de réactif et de produit est connue sous le nom de stœchiométrie.

Maintenant, entraînons-nous à équilibrer une équation chimique. Voici les coefficients pour le dioxyde de carbone et le dioxyde d’azote pour vous aider à démarrer. Tout d'abord, comptons le nombre d'atomes de chaque côté. Faites attention à la fois au coefficient, qui indique le nombre de molécules dans l’équation, et à l’indice, qui nous indique combien d’atomes il y a dans une molécule.

Ensuite, multipliez les valeurs du coefficient et de l’indice pour chaque atome. Répétez l’opération pour tous les éléments. Si un élément se trouve dans plusieurs molécules, il suffit d’ajouter le nombre d’atomes dans chaque molécule. Une fois que c