L’oxydoréduction, abréviation de réduction-oxydation, est un type de réaction chimique classé par le transfert net d’électrons. Dans cette réaction, une molécule perd des électrons, appelée oxydation, et l’autre molécule gagne des électrons, appelée réduction.
Pour vous aider à faire la différence entre les deux, rappelez-vous l'expression « OIL-RIG », qui signifie « l'oxydation est perdante, la réduction est gagnante ». La molécule oxydée est appelée agent réducteur car elle réduit l’autre réactif. De même, la molécule qui est réduite est appelée agent oxydant car elle oxyde l’autre molécule.
Maintenant que nous avons réglé la terminologie, examinons un exemple de réaction d'oxydoréduction, la formation de l'oxyde de magnésium minéral. Au cours de la réaction, chaque atome de magnésium perd deux électrons. Ainsi, le magnésium est oxydé. Chaque atome d’oxygène gagne deux électrons ; Ainsi, l’oxygène est réduit.
Cependant, toutes les réactions ne sont pas des réactions redox. Par exemple, la réaction de l’oxyde de calcium avec le dioxyde de carbone pour former du carbonate de calcium n’est pas une réaction d’oxydoréduction. Alors, comment pouvons-nous identifier une réaction redox ?
