Loi des gaz parfaits

Un gaz est simplement un échantillon dispersé de matière qui est fluide et se dilate librement pour occuper l’espace disponible. Cependant, un certain nombre de molécules de gaz occupent un volume spécifique sous une température et une pression définies. Nous pouvons décrire le comportement d’un gaz sous ces paramètres en utilisant la loi des gaz parfaits, qui utilise la constante universelle des gaz, R, pour relier toutes ces variables.

La constante universelle des gaz est égale à 8,314 joules par mole Kelvin. Cette équation nous permet de comprendre les relations d’état dans un système gazeux. Par exemple, dans un système de température et de pression constantes, nous savons que l’ajout de plus de moles de gaz entraîne une augmentation du volume. De même, nous pouvons examiner un système de température constante et de moles et voir qu’une diminution du volume entraîne une augmentation de la pression.

L’un des défis est que la loi des gaz parfaits décrit des gaz se comportant idéalement. Alors, qu’entendons-nous par là ? Le comportement idéal suppose que, d’abord, les molécules elles-mêmes sont infiniment petites et n’ont essentiellement aucun volume et que la distance entre les m