Concentrations acides et basiques

Un acide d’Arrhenius est une substance qui produit des ions hydrogène lorsqu’elle se dissout dans l’eau, tandis qu’une base produit des ions hydroxyde. Les ions hydrogène réagissent immédiatement avec l'eau pour former des ions hydronium, mais pour simplifier, nous continuerons à les considérer comme des ions hydrogène. Selon la quantité d’ions hydrogène ou d’ions hydroxyde dans la solution, elle est considérée comme acide ou basique.

Nous mesurons la quantité d’acidité ou de basicité à l’aide du pH, qui est calculé comme le logarithme négatif de la concentration d’ions hydrogène. Ainsi, les valeurs de pH inférieures à 7 sont acides et les valeurs de pH supérieures à 7 sont basiques. Le pH 7 est neutre.

Les acides et les bases sont également comparés en fonction de leur force, qui est différente de leur pH. La force d'un acide est liée à la facilité avec laquelle l'ion hydrogène se dissocie de l'anion, appelé base conjuguée. La même idée s’ensuit pour une base en référence à l’ion hydroxyde et à son acide conjugué. Nous pouvons attribuer une valeur à cette force en utilisant la constante de dissociation acide, ou K_a.

K_a est défini à l’aide des concentrations de l’acide non dissocié