Dépendance à la concentration

La mesure de la vitesse à laquelle une réaction se déroule s’appelle la vitesse de réaction. Pour une réaction en une seule étape, la vitesse est égale à la variation de la concentration de chaque réactif ou produit au fil du temps multipliée par l’inverse du coefficient stœchiométrique correspondant. Vous pouvez considérer la variation de la concentration au fil du temps comme la concentration à l’instant t moins la concentration de départ divisée par t. Les vitesses de réaction sont toujours positives, de sorte que les expressions des réactifs ont des signes négatifs. Ces taux peuvent ne pas être égaux dans les réactions en plusieurs étapes, mais nous pouvons toujours utiliser cette relation comme estimation de la réaction globale.

La loi de vitesse, ou équation de vitesse, décrit la relation entre la vitesse de la réaction et les concentrations de réactifs. Dans cette équation, k est la constante de vitesse, A et B sont les deux réactifs, et m et n sont leurs ordres de réaction respectifs. L’ordre de réaction décrit la relation entre la concentration d’un réactif et la vitesse et n’est pas lié à la stœchiométrie. Il est essentiel de se rappeler que l’ordre de réaction n’est pas