Dépendance à la température

La mesure de la vitesse à laquelle une réaction se déroule s’appelle la vitesse de réaction. La vitesse d’une réaction chimique est définie par la loi de vitesse, qui décrit la relation entre la vitesse de la réaction et les concentrations de réactifs. Dans cette équation, k est la constante de vitesse, A et B sont les deux réactifs, et m et n sont leurs ordres de réaction respectifs.

La constante de vitesse convertit la relation en unités de taux appropriées, moles par litre par seconde. Ainsi, la constante de vitesse a des unités différentes, en fonction de l’ordre global de la réaction. Cependant, la constante de vitesse a plus d’importance que la simple conversion d’unités. La constante de vitesse est liée à la quantité minimale d’énergie nécessaire pour qu’une réaction chimique se produise - appelée énergie d’activation.

Dans une réaction, les réactifs sont à un état initial d’énergie potentielle. Au fur et à mesure que la réaction se poursuit, elle doit surmonter une certaine énergie potentielle, l’énergie d’activation, avant d’atteindre son état final. L’énergie nette de la réaction est la différence entre l’état initial et l’état final. Cette différence peut être négative,