Cellules électrolytiques

Les réactions électrochimiques sont essentielles à de nombreux processus de la technologie et du corps humain et impliquent le transfert d’électrons d’une espèce chimique à une autre. Ces réactions sont appelées réactions de réduction-oxydation ou réactions d’oxydoréduction.

Lorsqu’une espèce perd des électrons, elle subit une oxydation, et on dit qu’elle est oxydée. Lorsqu’une espèce gagne des électrons, elle a subi une réduction, et on dit qu’elle est réduite. Dans une pile galvanique électrochimique, des réactions d’oxydoréduction se produisent spontanément, qui génèrent de l’énergie électrique. Cependant, dans une cellule électrolytique, de l’énergie électrique est appliquée, ce qui provoque les réactions d’oxydoréduction.

Une cellule électrolytique est constituée d’une solution réactionnelle appelée électrolyte, qui contient toutes les espèces chimiques oxydées ou réduites ainsi que les ions nécessaires pour permettre la circulation des électrons. La pile électrolytique comporte deux électrodes métalliques qui sont immergées dans la solution électrolytique. Un circuit externe relie les deux électrodes, ce qui complète le circuit et nous permet d’appliquer une tension ou un cou