What is the difference between a galvanic cell and an electrolytic cell?

A galvanic cell uses spontaneous redox reactions to generate electrical energy, while an electrolytic cell applies electrical energy to drive nonspontaneous reactions. In a galvanic cell, chemical energy converts to electrical energy. In an electrolytic cell, an external power source supplies the energy needed to force the electrochemical reaction to occur.

How do you identify the anode and cathode in an electrolytic cell?

The cathode is where reduction occurs, and the anode is where oxidation occurs. You can remember this with the mnemonic 'Red Cat'—reduction at cathode. The electrode with the higher standard reduction potential acts as the cathode and is reduced, while the electrode with lower reduction potential acts as the anode and is oxidized.

What role does the electrolyte solution play in an electrolytic cell?

The electrolyte solution contains ions and dissolved salts that enable electron flow and ion movement between electrodes. When external voltage is applied, ions in the electrolyte are attracted to electrodes with opposite charges, facilitating the half-reactions. The electrolyte's concentration and conductivity directly affect the cell's resistance and current flow.

How does electroplating work in an electrolytic cell?

Electroplating deposits one metal onto another metal's surface using an electrolytic cell. The metal to be plated comprises the anode and is oxidized to form cations. These cations are then reduced at the cathode, forming a thin metal layer on the surface. The amount of metal plated depends on the applied current and the concentration of metal cations available.

What is the relationship between electrical current and the amount of metal plated?

Faraday's constant relates electrical current to moles of electrons transferred. Electrical charge equals current in amperes multiplied by time in seconds. Dividing this charge by Faraday's constant (96,485 coulombs per mole) yields the moles of electrons transferred. This determines how much metal cation is reduced and deposited during electroplating.

What is a redox reaction and how does it relate to electrolytic cells?

A redox reaction involves electron transfer between chemical species. Oxidation occurs when a species loses electrons, while reduction occurs when a species gains electrons. In electrolytic cells, applied electrical energy drives these redox reactions to occur. The oxidation half-reaction happens at the anode, and the reduction half-reaction occurs at the cathode.

Why does electrode material and solution concentration matter in electroplating?

The standard reduction potential of electrode materials determines which metal is oxidized or reduced first. Metals with higher reduction potentials are reduced preferentially. Higher electrolyte concentration increases solution conductivity, lowering resistance and increasing current flow, which allows more metal ions to be reduced and deposited onto the cathode surface.

Cellules électrolytiques

Notions Préparation de l'instructeur Protocole étudiant

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Les réactions électrochimiques sont essentielles à de nombreux processus de la technologie et du corps humain et impliquent le transfert d’électrons d’une espèce chimique à une autre. Ces réactions sont appelées réactions de réduction-oxydation ou réactions d’oxydoréduction.

Lorsqu’une espèce perd des électrons, elle subit une oxydation, et on dit qu’elle est oxydée. Lorsqu’une espèce gagne des électrons, elle a subi une réduction, et on dit qu’elle est réduite. Dans une pile galvanique électrochimique, des réactions d’oxydoréduction se produisent spontanément, qui génèrent de l’énergie électrique. Cependant, dans une cellule électrolytique, de l’énergie électrique est appliquée, ce qui provoque les réactions d’oxydoréduction.

Une cellule électrolytique est constituée d’une solution réactionnelle appelée électrolyte, qui contient toutes les espèces chimiques oxydées ou réduites ainsi que les ions nécessaires pour permettre la circulation des électrons. La pile électrolytique comporte deux électrodes métalliques qui sont immergées dans la solution électrolytique. Un circuit externe relie les deux électrodes, ce qui complète le circuit et nous permet d’appliquer une tension ou un courant.

Le courant ou la tension appliquée est ce qui provoque la réaction électrochimique. La demi-réaction d’oxydation se produit au niveau de l’anode et la demi-réaction de réduction se produit au niveau de la cathode. Pour vous aider à faire la différence entre les deux, rappelez-vous l'expression « chat rouge », qui signifie « réduction à la cathode ».

Mais comment déterminer quelle électrode est laquelle ? Nous pouvons utiliser le potentiel de réduction standard des électrodes métalliques, qui est une mesure de la tendance du métal à perdre des électrons. Plus le potentiel de réduction est élevé, plus il est probable que le métal soit réduit.

Disons que nous plaçons une électrode d'argent et une électrode de cuivre dans une cellule d'électrolyse et que nous appliquons du courant. L’électrode d’argent a un potentiel de réduction plus élevé, elle est donc réduite et agit comme la cathode. L’électrode de cuivre a un potentiel de réduction plus faible, elle est donc oxydée et agit comme l’anode.

L’une des utilisations des cellules électrolytiques est d’effectuer la galvanoplastie, qui est une réaction où un métal est oxydé puis réduit à la surface d’un autre métal. Étant donné que l’anode est le métal qui effectue le placage, dans notre exemple d’argent et de cuivre, l’électrode d’argent est plaquée d’une fine couche de cuivre.

Dans cet atelier, vous allez assembler une cellule électrolytique et effectuer le processus de galvanoplastie en plaquant une clé en laiton avec du cuivre.