Distillation à la vapeur

Lorsqu’un mélange idéal de deux liquides miscibles est chauffé à ébullition, la solution bout à une température comprise entre les points d’ébullition de chaque composant. Si ces liquides ont des points d’ébullition très différents, lorsque le mélange commence à bouillir, la vapeur est riche en molécules du composant le plus volatil. Ce phénomène est souvent utilisé pour séparer les mélanges à l’aide d’une distillation simple, où un mélange de deux liquides miscibles est chauffé et la vapeur est ensuite condensée en liquide et recueillie.

Au fur et à mesure que la vapeur riche en composant le plus volatil est collectée sous forme de distillat, la phase liquide devient riche en molécules du composant le moins volatil. Cependant, cette technique nécessite que la solution soit chauffée au moins jusqu’au point d’ébullition du composé le plus volatil et souvent au-delà.

Dans le cas des composés organiques sensibles à la température, cette température élevée pourrait entraîner la décomposition des molécules organiques en quelque chose d’autre. Alors, comment pouvons-nous séparer ces types de composés ? Tout d'abord, prenons un peu de recul.

Rappelons que la pression d’une vapeur en équil