Habituellement, lorsque les réactifs se transforment en produits, la différence de leur énergie est connue sous le nom d’enthalpie de la réaction, qui peut être soit exothermique, où la chaleur est libérée, soit endothermique, où la chaleur est absorbée.
Dans une réaction chimiluminescente, les réactifs forment un intermédiaire, qui est dans un état d’excitation électronique. Cet intermédiaire est instable. Lorsqu’il se détend jusqu’à l’état fondamental, les électrons de l’intermédiaire libèrent de l’énergie dans l’émission de lumière visible plutôt que sous forme de chaleur.
Ce phénomène est similaire à la fluorescence. Rappelons que les électrons d’une molécule occupent l’état fondamental. Lorsqu’ils absorbent de l’énergie, par exemple lorsqu’ils sont exposés à une certaine longueur d’onde de lumière, ils deviennent excités et passent à un niveau d’énergie plus élevé. Lorsque l’état excité se détend pour revenir à l’état fondamental, l’énergie excédentaire est émise sous forme de lumière visible.
Cependant, il est important de faire la distinction entre les deux. La différence réside dans la façon dont les électrons des molécules sont excités. Dans la chimiluminescence, l’énergie
