La théorie atomique de la matière

Les premiers Grecs aiment Démocrite ont d'abord avancé l'idée d'atomos, le plus petit unité indivisible de matière. Ce concept a ensuite été mis en avant sous le nom de théorie atomique par le scientifique anglais John Dalton. Le premier postulat de la théorie atomique de Dalton suggère que les éléments sont composés de minuscules particules indivisibles appelées atomes.

Par exemple, l'hydrogène est constitué de deux atomes d'hydrogène liés ensemble et l'oxygène est composé de deux oxygène atomes liés ensemble. Le deuxième postulat stipule que tandis que les atomes du même élément sont identiques, ils diffèrent des atomes des autres éléments. Ainsi, tous les atomes d'hydrogène sont identiques les uns aux autres, mais diffèrent des atomes d'oxygène.

Le troisième postulat stipule que les atomes d'éléments différents peuvent se combiner entre eux, dans de simples rapports de nombres entiers, pour former des composés. Par exemple, deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène combinent dans un rapport de 2 à 1 pour former H2O eau. Le dernier postulat de la théorie de Dalton déclare que les réactions chimiques ne changent les atomes d'un élément en atomes d'un élément différent;au lieu de cela, les atomes existants se réorganisent pour former de nouvelles substances.

Pendant la formation de l'eau, de l'hydrogène et de l'oxygène existants les atomes ne sont ni créés ni détruits, ils ne font que se réorganiser. Dalton a construit sa théorie atomique sur deux lois précédentes des réactions chimiques La loi de conservation de la masse et la loi des proportions définies. La loi de conservation des états de masse que la masse totale avant et après une réaction chimique reste constante.

Ainsi, 18 grammes d'eau se décomposent en 2 grammes d'hydrogène et 16 grammes d'oxygène. La loi des proportions définies stipule qu'indépendamment de la source, dans un composé chimique donné, le rapport de masse des éléments constitutifs reste toujours fixe. Ainsi, un échantillon d'eau pure aura toujours un rapport 1 à 8 massique de l'hydrogène à l'oxygène indépendamment de la masse totale de l'eau.

Dalton a ensuite proposé la loi des multiples proportions basé sur sa propre théorie. Selon cette loi, lorsque deux éléments se combinent pour former plus d'un composé, différentes masses d'un élément se combinent avec la masse fixe de l'autre élément dans un petit nombre entier. Ainsi, une masse fixe d'hydrogène, 2 grammes, se combine avec différentes masses d'oxygène, 32 ou 16 grammes, dans un petit nombre entier de 2 à 1, pour former deux composés différents le peroxyde d'hydrogène et l'eau.