Masse atomique

La masse d'un seul atome est très petite, il n'est donc pas pratique de mesurer la masse en grammes ou en kilogrammes. La masse des atomes et des molécules sont mesurées en unités appelées Daltons, abrégé Da, ou unités de masse atomique, abrégé amu ou parfois juste u. La masse d'un atome dans l'amu est approximativement égale à la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons;cependant, la plupart des éléments ont plusieurs isotopes naturels.

Chacun de ces isotopes a un nombre différent de neutrons et, par conséquent, une autre masse. Pour chaque élément, sa masse moyenne est calculée en additionnant les masses des isotopes de l'élément, chacun multiplié par son abondance fractionnaire naturelle sur Terre. La masse et l'abondance relative de divers isotopes d'un élément peuvent être déterminées à l'aide de la spectrométrie de masse.

Les isotopes sont séparés par la masse, et le spectre de masse d'un échantillon montre l'abondance relative des isotopes. Ces valeurs sont utilisées pour calculer la masse atomique moyenne qui apparaît sur le tableau périodique. Le spectre de masse d'un échantillon représentatif de bore montre que 19, 9%de cet échantillon est du bore-10 avec une masse de 10, 0129 amu.

Le reste est du bore-11 avec une masse de 11.0093 amu. La masse de bore-10 et de bore-11 est multipliée par leur abondance fractionnaire, 19, 9 par 100 pour le bore-10 et 80, 1 par 100, le reste pour le bore-11. Ces valeurs sont ensuite ajoutées pour trouver la masse atomique moyenne de bore.