Composés ioniques : formules et nomenclature

Les composés ioniques forment des liaisons ioniques entre les ions métalliques chargés positivement, ou cations, et les ions non métalliques chargés négativement, ou anions. Ces composés sont représentés par des formules chimiques. Considére le fluorure de calcium.

Tout d'abord, spécifiez les ions de chaque élément et leurs charges ioniques respectives. Commencez par les cations suivis d'anions. Les charges ioniques peuvent être déterminées à partir du numéro de groupe de l'élément dans le tableau périodique.

Le calcium du groupe 2 forme des cations avec une charge ionique de 2 Inversement, le fluor du groupe 17 forme des anions avec une charge ionique de 1-Ensuite, la charge globale dans la formule est équilibrée en utilisant une méthode entrecroisée. L'indice cationique est numériquement adapté à la charge anionique et vice versa, générant une formule chimique neutre en charge. Tous les composés ioniques sont denommés selon une convention de nommage systématique appelée nomenclature chimique.

La formule chimique aide à déterminer le nom du composé. Les composés ioniques binaires nomment d'abord le cation métallique, suivi d'un chiffre romain entre parenthèses indiquant la charge métallique si le métal peut exister dans différents états cationiques. Le nom de base de l'anion se terminant par le suffixe ide'suit en dernier.

Considérez ces trois molécules. Les cations sont le sodium ou le fer. Les anions sont de l'iodure ou du bromure.

Puisque le sodium ne forme qu'un seul type de cation, le chiffre romain entre parenthèses est exclu. Le fer forme deux types de cations, qui sont affichés en utilisant des chiffres romains entre parenthèses. Ainsi, les noms sont l'iodure de sodium, le bromure de fer(II)et le bromure de fer(III)Les composés ioniques polyatomiques suivent les mêmes règles de nomenclature, mais appliquent le nom d'anion polyatomique au lieu du suffixe ide"Les anions polyatomiques contenant de l'oxygène, ou oxyanions, sont denommés en fonction du nombre d'atomes d'oxygène.

Par exemple, de multiples composés ioniques polyatomiques sont formés entre le sodium et les oxyanions du brome. L'oxyanion le plus commun d'un élément est nommé en combinant le nom de base de l'élément avec le suffixe ate'Le suffixe change en ite avec un oxygène de moins, ou on lui donne le préfixe per-avec un atome d'oxygène de plus. Enfin, l'oxyanion avec un atome d'oxygène de moins que l'oxyanion se terminant par ite'obtient le préfixe hypo-Par conséquent, les composés ioniques sont le perbromate de sodium, le bromate de sodium, le bromite de sodium et l'hypobromite de sodium.

Les composés ioniques hydratés ou les hydrates comme CaCl_22H_2O contiennent des molécules d'eau chimiquement associées. La partie ionique est nommée en premier. Le nombre de molécules d'eau est indiqué à l'aide de préfixes en chiffres grecs suivis du suffixe hydrate.

Le nom chimique de CaCl_22H_2O est chlorure de calcium dihydraté.