Formule de masse et concept des moles

La plus petite unité représentative d'un composé est la molécule représentée par une formule chimique. Les masses atomiques de tous les atomes de la formule chimique, si elles sont ajoutées, donnent la masse moléculaire du composé, mesurée en unité de masse atomique. Par exemple, pour trouver la masse moléculaire de saccharose ou sucre de table, la masse atomique de chaque élément est multiplié par le nombre d'atomes de l'élément correspondant.

La somme totale donne la masse moléculaire du saccharose. La masse de toutes les molécules présentes dans une mole d'un composé chimique est denommé sa masse molaire, mesurée en grammes par mole. La masse molaire d'un composé est numériquement égale à sa masse moléculaire Par exemple, le saccharose, avec une masse moléculaire de 342, 3 unité de masse atomique, aura une masse molaire de 342, 3 grammes par mole.

Connaître le nombre réel de molécules ou de particules présentes dans une substance chimique est fondamental pour comprendre sa composition, ses interactions et ses combinaisons. Cependant, dans un échantillon d'un composé, comptant le nombre réel de molécules par des moyens ordinaires est impraticable. En utilisant la relation entre la masse molaire, la mole et le nombre d'Avogadro, les molécules totales présentes peuvent être calculées.

Selon le concept, la masse molaire d'un composé est équivalente à une mole du composé, constituant des particules 6, 022 x 10^23. Par conséquent, 342, 3 grammes de saccharose contiennent 6, 022 x 10^23des molécules de saccharose. Cependant, si un échantillon de saccharose pèse 150 grammes par exemple, alors le nombre de molécules peut être déterminé par calculer en utilisant une méthode de multiplication croisée.

Le résultat montre que 150 grammes de saccharose constituent 2, 63 x 10^23 des molécules de saccharose. Le pourcentage de chaque élément dans un composé peut être exprimé en utilisant une valeur en pourcentage de masse. Pour calculer, la masse de l'élément dans une mole du composé est divisée par la masse totale d'une mole du composé et convertie en un pourcentage.

En pratique, pour calculer le pourcentage massique d'hydrogène dans le saccharose, la masse totale des atomes d'hydrogène et la masse totale des molécules de saccharose sont incluses dans la formule. La valeur calculée montre que le saccharose contient 6, 4%en masse d'hydrogène.