Équations chimiques

Les réactions chimiques impliquent des transformations chimiques d'une ou plusieurs substances en différents matériaux. Une réaction est classiquement représentée à l'aide d'une équation chimique, qui utilise des formules chimiques pour représenter des atomes, des molécules ou des composés impliqués. Les substances présentes au début d'une réaction et consommées au cours du processus sont appelées réactifs.

Les réactifs sont spécifiés sur le côté gauche de l'équation. Les substances formées au cours de la réaction sont appelées produits et sont indiquées sur le côté droit de l'équation. Une flèche séparant les réactifs et les produits indique le sens de la réaction.

Les différents états de la matière sont représentés à l'aide d'abréviations entre parenthèses. Une réaction chimique observe la loi de conservation de la masse, où les masses totales de tous les éléments sont conservés. Par conséquent, le nombre cumulatif d'atomes de chaque élément correspondra à la fois aux réactifs et aux produits.

Les équations chimiques sont équilibrées en utilisant des coefficients numériques pour refléter le nombre réel d'atomes impliqués dans la réaction. Il est important de ne changer que les coefficients numériques et non numériques souscrit qui définissent l'identité d'un composé tout en équilibrant toute équation chimique. Les lignes directrices générales aident à illustrer et à ajuster efficacement une équation chimique.

Par exemple, la combustion de l'acide benzoïque liquide, formant du dioxyde de carbone gazeux et de l'eau est représentée initialement en utilisant une équation chimique squelettique. Les atomes sont équilibrés ensuite en ajustant d'abord ceux à l'intérieur des composés suivis par les atomes d'éléments libres. L'inclusion des coefficients sept et trois avant les formules pour le dioxyde de carbone et l'eau équilibre les atomes de carbone et d'hydrogène.

Un coefficient fractionnaire de quinze par deux ajuste les atomes d'oxygène. Les coefficients fractionnaires sont convertis en nombres entiers en multipliant l'équation complète par le dénominateur. Le nombre collectif d'atomes de chaque élément est égal des deux côtés dans une équation équilibrée.

Dans les équations chimiques représentant des réactions impliquant des composés ioniques, les cations sont d'abord équilibrés, suivis des anions. Les ions polyatomiques sont toujours équilibrés en tant qu'unité. Par exemple, le sulfate d'aluminium aqueux réagit avec l'hydroxyde de calcium aqueux formant de l'hydroxyde d'aluminium solide et du sulfate de calcium solide.

En utilisant une équation squelettique, les cations de l'aluminium et du calcium sont équilibrés, suivis des anions des ions hydroxyde polyatomique et des ions sulfate. Enfin, les coefficients sont ajustés pour obtenir une équation globale équilibrée.