4.4: Propriétés générales des solutions

Les mélanges sont des substances composées de quantités variables de deux types ou plus de molécules ou d’atomes. Le sable mélangé avec de la limaille de fer et de la limonade sont deux exemples de mélanges. Les mélanges peuvent être classés en deux types hétérogènes et homogènes.

Dans les mélanges hétérogènes, les composants sont inégalement répartis;par conséquent, ils ne présentent pas une composition uniforme. En revanche, les mélanges homogènes ont une composition uniforme. Par exemple, la limonade est un mélange homogène de jus de citron, de saccharose et d’eau.

Chaque goutte de limonade a le même goût en raison de la distribution uniforme de ses ingrédients. Une solution est un mélange homogène de deux substances principales le soluté et le solvant. Le solvant est présent en plus grande quantité que le soluté.

Par exemple, dans la limonade, l’eau est le solvant, et le jus de citron et le saccharose sont les solutés. Dans une solution, le soluté et le solvant peuvent être dans n’importe quel état de matière:solide, liquide ou gazeux. L’état de la solution est la même que l’état du solvant.

La solution elle-même est une seule phase”quels que soient les états du solvant et des solutés. Par exemple, la soude est une solution liquide qui contient du dioxyde de carbone gazeux et du saccharose solide dissoute dans l’eau. Lorsque le solvant est de l’eau, la solution est appelée aqueuse.

La limonade et la soude sont deux exemples de solutions aqueuses. Lors de la formation d’une solution, le soluté et le solvant ne réagissent pas chimiquement l’un avec l’autre. Par contre, les particules sont simplement redistribuées par des particules de solvant individuelles entourant les particules de soluté et interagissant par des forces d’attraction.

Dans le cas d’une solution aqueuse, le processus de dissolution est appelé l’hydratation. En général, l’interaction d’un soluté avec n’importe quel solvant est appelée le solvatation.