4.4: Propriétés générales des solutions

De nombreuses substances ordinaires autour de nous existent en tant que solution, comme l’eau de mer, l’air et l’essence. Toutes les solutions sont des mélanges de substances, qui sont composés de quantités variables de deux ou plusieurs types d’atomes ou de molécules. Un mélange ayant une composition non uniforme est un mélange hétérogène, alors qu’un mélange ayant une composition uniforme est un mélange homogène. Les composants qui forment le mélange homogène sont répartis uniformément et complètement mélangés.  

Une solution est un mélange homogène composé d’un solvant et d’un soluté. Le solvant est présent à une concentration significativement plus élevée que le soluté. Le soluté se dissout dans le solvant et les composants se répartissent de façon aléatoire pour former une solution.

L’état physique d’une solution — solide, liquide ou gaz — est généralement le même que celui du solvant. Il existe trois principaux types de solutions : les solutions solides, les solutions liquides et les solutions gazeuses. La phase de la solution est la même que la phase du solvant.  

La solution consiste en un mélange de particules de soluté séparées (molécules, atomes et/ou ions), chacune étant étroitement entourée par des espèces du solvant. Le solvant et le soluté interagissent par le biais de forces d’attraction. Ce processus est appelé solvatation. Lorsque l’eau est le solvant, le processus est connu sous le nom d’hydratation. En raison de la solvatation, les molécules de soluté restent dispersées dans toute la solution. Les solutions dans lesquelles l’eau est le solvant sont appelées solutions aqueuses. Par exemple, l’eau de l’océan est une solution aqueuse de différents sels dissous dans l’eau.  

Ce texte est adapté de OpenStax Chemistry 2e, Section 11.1 : Le processus de dissolution.