Concentration et dilution de la solution

Dans une quantité de solvant donnée, différentes quantités de solutés peuvent être ajoutées pour créer des solutions de concentrations variables. Dans une solution diluée, la proportion de soluté par rapport au solvant est petit, alors que, pour une solution concentrée, la proportion est grande. La concentration de la solution est exprimée en molarité, qui est le nombre de moles de soluté par litre de solution.

Le dénominateur est le volume de la solution et pas le volume du solvant. Par conséquent, pour faire 1 litre d'une solution 1-molaire, 1 mole de soluté est ajoutée à une fiole volumétrique, qui est ensuite remplie à la démarcation de 1 litre avec le solvant. De même, si 1 mole de soluté est ajouté à un autre fiole puis rempli à la marque de 0, 5 litre avec du solvant, cela donnerait une solution 2-molaire.

La molarité de la solution peut être utilisée comme un facteur de conversion entre les moles du soluté et le volume de la solution. Supposons que 237 grammes de permanganate de potassium soient dissous dans l'eau pour former une solution 3-molaire. Pour calculer le volume total de la solution, d'abord, la masse du soluté est convertie en moles.

Ensuite, le nombre de moles est divisé par la molarité pour obtenir un volume de 0, 5 litres. Si plus d'eau est ajoutée, le volume total de la solution augmente, mais le nombre de moles du soluté reste le même. Cela signifie que la concentration de la solution a diminué, ou la solution a été diluée.

La dilution d'une solution concentrée, ou stock, est effectuée à l'aide de l'équation de dilution, qui relie les volumes et les molarités d'une solution avant et après le processus de dilution. M-un et V-un sont la molarité et le volume de la solution concentrée initiale, et M-deux et V-deux sont la molarité et le volume de la solution diluée finale. Par exemple, l'équation de dilution peut être utilisée pour préparer une solution de permanganate de potassium, qui est utilisée en médecine comme désinfectant général.

Quel volume d'une solution mère 2-molaire est nécessaire pour préparer 1 litre d'une solution 0, 2-molaire de permanganate de potassium? Connaissant M-un, M-deux et V-deux et résolvant l'équation de dilution pour V-un, on obtient 0, 1 litre. Par conséquent, 0, 1 litre de la solution mère est ajouté à un nouveau flacon volumétrique, et le solvant est ajouté pour faire 1 litre de la solution 0, 2-molaire.

Une fois la solution diluée, bien que la concentration ait changé, le nombre de moles de permanganate de potassium reste le même.