Solubilité des composés ioniques

La solubilité d'un soluté est sa concentration maximale possible à l'équilibre de solubilité dans une quantité de solvant donnée. La solubilité est affectée par la température et d'autres conditions physiques. Les substances qui se dissolvent dans l'eau sont appelées hydrosoluble.

Un composé simple ionique hydrosoluble comme le chlorure de sodium se dissout dans l'eau en se décomposant en ions monatomiques. Ici, il est plus favorable pour que les molécules d'eau et les ions interagissent en solution que pour que les ions restent dans le solide ordonné. Un composé ionique hydrosoluble plus complexe comme le nitrate de sodium contient des ions qui sont composés de plusieurs atomes liés par covalence, ou des ions polyatomiques.

Lorsque le nitrate de sodium se dissout, les ions nitrate polyatomiques ne se divisent pas en azote et en oxygène. Au lieu de cela, les ions se dispersent en solution sous forme d'unités intactes. Les substances qui ne se dissolvent pas dans l'eau, sont insoluble dans l'eau.

Par exemple, le chlorure d'argent est un composé ionique insoluble dans l'eau. Dans ce cas, il est plus favorable pour les ions de rester dans le solide ordonné que d'interagir avec l'eau et de se disperser dans la solution. La solubilité d'un composé ionique dans l'eau dépend de la paire d'ions qui constituent le composé.

Les chimistes ont formulé un ensemble de lignes directrices empiriques pour prévoir la solubilité des composés ioniques dans l'eau. Les exceptions à ces lignes directrices sont rares. Tous les nitrates et acétates sont solubles.

De même, tous les composés de métaux alcalins d'ammonium et de non-lithium sont solubles, comme le sont presque tous les sels de lithium. Les composés de sulfate sont solubles, à l'exception de ses sels avec le plomb, le mercure et l'argent-rappelez-vous l'acronyme LMS ou l'expression Let Me See-et le calcium, le baryum et le strontium rappelez-vous l'acronyme CBS ou l'expression Come By Soon. Tous les sels de chlorure, de bromure et d'iodure sont solubles, à l'exception de leurs sels avec le LMS plomb, mercure et argent ainsi que le cuivre(I)et le thallium.

Se déplaçant vers des composés insolubles, les sulfures et les hydroxydes sont insolubles, à l'exception de leurs sels avec des métaux alcalins et du baryum. En outre, le sulfure d'ammonium est soluble et l'hydroxyde de strontium est soluble lorsqu'il est chauffé. De même, les carbonates et les phosphates sont insolubles, à l'exception de leurs sels de métaux alcalins d'ammonium et de non-lithium.