Réactions d'oxydoréduction

Certains processus qui sont essentiels à la vie, y compris la photosynthèse, la combustion et la corrosion, entrent dans la classe des réactions appelées d'oxydo-réduction ou redox, réactions. Les réactions redox se composent de deux processus simultanés:l'oxydation et la réduction. Le terme oxydation signifie une augmentation du nombre d'oxydation, ce qui correspond à la perte d'électrons, tandis que la réduction signifie une diminution du nombre d'oxydation, ce qui correspond au gain d'électrons.

Pour se souvenir du rôle des électrons, utilisez l'acronyme OIL RIG, qui signifie:l'oxydation perd, la réduction gagne. L'oxydation et la réduction sont des processus complémentaires. Dans une réaction redox entre deux réactifs, un réactif perd des électrons et est oxydé, tandis que l'autre réactif gagne des électrons et est réduit.

Considérez l'oxydation réaction réduction entre le potassium un métal alcalin et le chlore, un non-métal. L'atome de potassium neutre perd un électron pour devenir un ion de potassium. Le potassium est oxydé et sa charge passe de zéro dans l'atome neutre à un plus dans le cation.

L'atome de chlore neutre gagne un électron et devient un ion chlorure. Le chlore es