Réactions d'oxydoréduction

Certains processus qui sont essentiels à la vie, y compris la photosynthèse, la combustion et la corrosion, entrent dans la classe des réactions appelées d'oxydo-réduction ou redox, réactions. Les réactions redox se composent de deux processus simultanés:l'oxydation et la réduction. Le terme oxydation signifie une augmentation du nombre d'oxydation, ce qui correspond à la perte d'électrons, tandis que la réduction signifie une diminution du nombre d'oxydation, ce qui correspond au gain d'électrons.

Pour se souvenir du rôle des électrons, utilisez l'acronyme OIL RIG, qui signifie:l'oxydation perd, la réduction gagne. L'oxydation et la réduction sont des processus complémentaires. Dans une réaction redox entre deux réactifs, un réactif perd des électrons et est oxydé, tandis que l'autre réactif gagne des électrons et est réduit.

Considérez l'oxydation réaction réduction entre le potassium un métal alcalin et le chlore, un non-métal. L'atome de potassium neutre perd un électron pour devenir un ion de potassium. Le potassium est oxydé et sa charge passe de zéro dans l'atome neutre à un plus dans le cation.

L'atome de chlore neutre gagne un électron et devient un ion chlorure. Le chlore est réduit et sa charge diminue de zéro dans l'atome neutre à un-moins dans l'anion. Puisque le potassium donne un électron, c'est l'agent réducteur, ou reductant.

Le chlore accepte l'électron, c'est donc l'agent oxydant, ou un oxydant. Le processus redox conduit à la formation de chlorure de potassium. En général, dans les réactions redox entre les métaux alcalins ou alcalino-terreux et les non-métaux, le métal est oxydé et le non-métal est réduit pour former un composé ionique par transfert d'électrons complet.

Cela est souvent vrai pour les réactions entre d'autres métaux ou métalloïdes et non métalliques ainsi, mais pas toujours. Un autre exemple de processus redox est la formation de chlorure d'hydrogène gazeux. Ici, les deux réactifs l'hydrogène et le chlore sont des non-métaux, donc il n'y a pas de transfert complet d'électrons.

Par contre, l'hydrogène partage un électron avec le chlore dans un transfert d'électrons partiel ou formel. Ainsi, dans la formation de chlorure d'hydrogène, l'hydrogène est oxydé et acquiert une charge positive partielle, tandis que le chlore est réduit et acquiert une charge négative partielle. Puisque les processus d'oxydation et de réduction se produisent, il s'agit d'une réaction redox.

En général, les réactions redox entre les non-métaux impliquent un transfert partiel d'électrons entre les éléments pour former un composé covalent.