Nombre d'oxydation

Les réactions redox entre les métaux et les non-métaux impliquent généralement un transfert complet d'électrons pour former des composés ioniques;par conséquent, ils sont faciles à identifier. Cependant, les réactions redox impliquant uniquement des non-métaux avec un transfert partiel d'électrons ne sont pas aussi facilement identifiables. Les réactions redox sont caractérisées par des changements dans les etats d'oxydation des atomes, ce qui indique le mouvement des électrons entre les atomes.

L'état d'oxydation, ou nombre d'oxydation, d'un atome dans un composé est la charge qu'il aurait si les électrons partagés dans chaque liaison hétéronucléaire étaient complètement transférés à l'atome plus électronégatif. Les liaisons homonucléaires sont divisées également. Par exemple, dans le chlorure d'hydrogène gazeux, le chlore est plus électronégatif.

Si l'électron de l'hydrogène est complètement transféré au chlore, le chlore obtient une charge moins, correspondant à l'état d'oxydation moins-un, et l'hydrogène obtient une charge plus-un, correspondant à l'état d'oxydation plus-un. Les états d'oxydation peuvent être attribués aux atomes sous forme élémentaire et dans la plupart des ions