Dans les réactions redox, le transfert d’électrons se produit entre les espèces en réaction. Le transfert d’électrons est décrit par un nombre hypothétique appelé nombre d’oxydation (ou degré d’oxydation). Il représente la charge effective d’un atome ou d’un élément, qui est affecté à l’aide d’un ensemble de règles.
Dans le cas d’un composé ionique, les nombres d’oxydation sont attribués en fonction du nombre d’électrons transférés entre les espèces en réaction. Par exemple, lors de la formation du chlorure de calcium (CaCl2), le calcium perd deux électrons de valence et les deux atomes de chlore gagnent un électron chacun. Dans le CaCl2, le degré d’oxydation du calcium est +2 et le degré d’oxydation de chaque chlore est −1.
Dans le cas des composés covalents, les électrons ne sont pas gagnés ou perdus, mais ils sont mis en commun entre les atomes. L’atome ayant une plus grande attraction pour les électrons attire plus fortement le doublet commun. Les réactions impliquant des composés covalents sont identifiées comme étant redox en appliquant le concept du nombre d’oxydation pour suivre les mouvements des électrons. Les états d’oxydation nous aident à identifier facilement les espèces oxydées et réduites dans les réactions d’oxydoréduction.
Les nombres d’oxydation peuvent être positifs, négatifs ou nuls. Ils sont attribuées en fonction des règles suivantes :
Ce texte est adapté de Openstax, Chimie 2e, Section 4.2 : Classier les réactions chimiques.
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