Stœchiométrie chimique et gaz

Rappelons que pour une réaction chimique équilibrée, les calculs impliquant la masse des réactifs et des produits et le nombre de moles sont effectués en suivant un plan conceptuel général. Ici, les coefficients stœchiométriques sont utilisés comme facteurs de conversion entre les moles du réactif et les moles du produit. Dans les réactions chimiques impliquant des substances gazeuses, la quantité de gaz est généralement spécifiée en termes de volume à une température et une pression données.

C'est parce que les gaz sont fluides et se dilatent pour remplir n'importe quel volume disponible. Dans les réactions gazeuses, la quantité molaire et le volume d'un gaz sont liés par la loi du gaz idéal. De cette façon, le nombre de moles peut être déterminé à partir du volume du gaz et vice versa.

La combinaison des concepts de la loi idéale du gaz, de la masse molaire et de la stœchiométrie permet des calculs liés au volume, au nombre de moles et à la masse des réactifs gazeux et des produits. À titre d'exemple, considérons la réaction entre le lithium et l'eau pour produire de l'hydrogène gazeux. En supposant que la réaction se produise à 291 Kelvin et 0, 977 atmosphère, quelle quantité de l