Nombres quantiques

Chaque électron est décrit par quatre nombres quantiques, dont trois ont des valeurs interdépendantes. Ces trois nombres quantiques définissent où l'électron est le plus susceptible d'être situé dans l'espace. Le nombre quantique principal, n, indique le niveau d'énergie auquel appartient un électron.

n peut prendre les valeurs entières de un, deux, trois, et ainsi de suite. Plus la valeur de n est grande, plus l'électron est éloigné du noyau. Le moment angulaire, ou azimutal, nombre quantique, l, décrit la forme de l'orbitale que l'électron occupe, qui est liée au moment angulaire de l'électron.

l peut avoir des valeurs entières de 0 à n-1 pour chaque valeur de n. Quand n est un, l est zéro. Lorsque n est deux, l a deux valeurs possibles zéro et un.

Lorsque n est trois, l peut être zéro, un ou deux. Le nombre de valeurs l possibles indique le nombre de groupes d'orbitales de forme différente, ou de sous-couches, au nième niveau d'énergie. Les sous-coquilles sont désignées par des lettres associées aux valeurs de l.

Zéro, un, deux et trois correspondent respectivement aux orbitales s, p, d et f. Ceux-ci seront discutés dans la prochaine leçon. Le nombre quantique magnétique, m_l, décri