Les énergies des orbitales atomiques

Les orbitales atomiques ont des énergies différentes, telles que rationalisées par les interactions de Coulomb, l'effet de blindage et la pénétration orbitale. La loi de Coulomb indique que la force d'attraction ou de répulsion entre deux particules chargées a une relation inverse-carrée avec la distance entre elles. La taille des orbitales atomiques augmente avec le nombre de shell, et les électrons sont repoussés de l'espace occupé par les orbitales inférieures.

Ainsi, la loi de Coulomb suggère que lorsque le nombre de shell augmente, les électrons éprouvent moins d'attraction vers le noyau, ce qui correspond à des énergies orbitales plus élevées. En outre, les électrons qui sont à peu près à la même distance ou plus près du noyau ont un effet de blindage qui réduit encore l'attraction vers le noyau. Plus le blindage est grand, moins l'attraction vers le noyau est ressentie.

C'est l'une des raisons des différences d'énergies orbitales dans les shells d'électrons. Par exemple, les électrons 3s et 3p protègent significativement les électrons 3d. La charge nucléaire effective ressentie par un électron est calculée en soustrayant du numéro atomique la constante de blindage S, qu i dépe