La règle de Klechkowski et la règle de Hund

Rappelons que les orbitales atomiques ont des énergies différentes et peuvent accueillir deux électrons chacun. Le principe d'aufbau dicte la distribution des électrons entre les sous-shells de l'atome, et la règle de la multiplicité maximale de Hund explique le remplissage des orbitales dans les sous-shells. Le principe d'aufbau stipule qu'à l'état fondamental, les électrons remplissent les orbitales atomiques de la plus basse à la plus haute énergie pour atteindre la configuration de la plus basse énergie.

Bien que l'énergie augmente généralement avec le nombre de shells, la plus grande pénétration des orbitales s conduit souvent aux orbitales quatre-s et cinq-s ayant des énergies plus faibles que les orbitales trois-d et quatre-d, respectivement. L'ordre peut être mémorisé en utilisant des diagrammes comme celui-ci, où le chemin de la flèche révèle la séquence dans laquelle les électrons sont affectés aux orbitales. Envisagez d'écrire la configuration électronique pour le carbone un élément de numéro atomique six.

Certes, l'orbitale un-s, qui à l'énergie la plus faible, devrait être remplie avant l'orbitale deux-s. Chaque orbitale peut contenir un maximum de deux électrons. Le cin