Rayons atomiques et charge nucléaire effective

La taille d'un atome est dictée par les électrons ou leurs orbitales. Cependant, les orbitales ne décrivent pas un espace confiné, mais plutôt la probabilité statistique de la localisation d'un électron Alors, comment la taille atomique est-elle définie et qu'est-ce qui l'influence? Un rayon atomique peut être décrit de deux manières.

Le rayon atomique non lié, ou rayon de van der Waals d'un atome, est la moitié de la distance entre les noyaux adjacents dans le solide atomique. Inversement, un rayon atomique de liaison, ou rayon covalent, distingue les métaux et les non-métaux. Dans les métaux, le rayon est décrit pour les atomes dans leur structure cristalline comme la moitié de la distance entre les centres de deux atomes voisins.

Dans les molécules diatomiques non métalliques, le rayon est décrit comme la moitié de la distance entre les centres des atomes liés. Le tableau périodique représente les variations du rayonnement covalent qui sont appelés rayons atomiques, qui sont influencés par deux facteurs;le nombre de niveaux d'énergie principaux des électrons de valence, et la charge nucléaire effective. La tendance des rayons atomiques pour les éléments du groupe principal en bas