Métaux alcalins

Les métaux alcalins sont des éléments du groupe 1, y compris le lithium, le sodium, le potassium, le rubidium, le césium et le francium. Francium est radioactif et n'a pas d'isotopes stables. Tous les métaux alcalins sont exceptionnellement doux et partagent des propriétés métalliques, telles qu'une conductivité électrique et thermique élevée.

En descendant le groupe, la masse, la densité et les rayons atomiques augmentent, tandis que les points de fusion et les énergies d'ionisation diminuent. La configuration électronique de ces éléments implique que la coquille de valence n'a qu'un seul électron. Leurs faibles énergies d'ionisation indiquent que les métaux alcalins perdent facilement des électrons pour devenir des cations avec une configuration de gaz noble.

Cela explique également pourquoi les métaux alcalins sont d'excellents agents réducteurs, le lithium étant le moins réactif et le césium le plus. Les métaux alcalins réagissent vigoureusement avec les non-métaux, tels que les halogènes, pour former des sels. La réaction du métal de sodium avec le gaz de chlore est fortement exothermique et libère des étincelles et de la chaleur.

L'intensité de la réaction augmente dans le group