Types de liaisons chimiques

Les liaisons chimiques sont essentielles pour que les atomes forment une variété de composés, tels que le sel, l'eau ou les alliages. Comprendre la formation de liaisons chimiques, ou plus précisément l'attraction entre les atomes, aidera à comprendre et à prédire le comportement moléculaire. Le noyau d'un atome est constitué de neutrons et de protons chargés positivement, qui est entouré par les électrons chargés négativement.

Lorsque deux atomes se rapprochent l'un de l'autre, les électrons d'un atome sont attirés vers le noyau de l'autre atome et vice versa. Simultanément, les noyaux des deux atomes se repoussent, tout comme les électrons de chaque atome. Lorsque ces interactions conduisent à une réduction nette de l'énergie potentielle, une liaison chimique est formée.

Il existe trois types de liaisons chimiques. Un métal et un non-métal, comme le sodium et le chlore, forment une liaison ionique. Les métaux ont de faibles énergies d'ionisation permettant une élimination plus facile des électrons de l'atome.

Ces électrons sont facilement acceptés par les non-métaux compte tenu de leurs affinités électroniques élevées et de leur désir d'obtenir une coquille de valence complète. Par conséquent, le métal transfère des électrons au non-métal formant un cation et un anion. Ces particules chargées s'attirent pour créer une liaison ionique.

Le deuxième type est des liaisons covalentes formées entre deux non-métaux, comme un carbone et deux atomes d'oxygène formant du dioxyde de carbone. Les non-métaux ont des énergies d'ionisation élevées, ce qui rend difficile l'élimination et le transfert des électrons de valence d'un atome à un autre, d'où les électrons sont partagés entre les atomes. Ces électrons partagés interagissent avec les deux noyaux des atomes de liaison et réduisent l'énergie potentielle.

Le dernier type est une liaison métallique formée entre deux atomes métalliques. Les atomes métalliques perdent facilement des électrons de valence, formant un pool d'électrons selon le modèle de mer d'électrons le plus simple. Les électrons de valence se délocalisent sur l'ensemble du métal et les atomes de métal chargés positivement sont attirés par ce pool d'électrons qui maintient les atomes ensemble.