Liaisons covalentes et structures de Lewis

Les liaisons covalentes sont formées entre les non-métaux par le partage des électrons de valence. Mais pourquoi les non-métaux préfèrent-ils partager des électrons plutôt que de les transférer comme dans les liaisons ioniques? Les non-métaux ont des énergies d'ionisation élevées, ce qui rend difficile le transfert d'électrons de valence d'un atome à un autre.

Considérons une molécule d'ammoniac. L'atome d'azote nécessite plus de trois électrons pour atteindre un octet, et l'atome d'hydrogène a besoin d'un électron à atteindre un duo. Par conséquent, l'atome d'azote se lie avec trois atomes d'hydrogène de telle sorte que l'azote et l'hydrogène atteignent des configurations d'électrons stables.

Puisque chacune de ces liaisons partage une paire d'électrons, on l'appelle une seule liaison. La paire d'électrons partagée dans la liaison covalente est appelée une paire de liaison. Les électrons de valence ne participant pas à la liaison sont appelés la paire solitaire ou électrons non liés.

Avec 6 électrons de valence, les atomes d'oxygène ont besoin de deux électrons supplémentaires pour atteindre un octet. Par conséquent, deux atomes d'oxygène partagent des paires de deux électrons forman