Électronégativité

Les non-métaux forment des liaisons covalentes en partageant des électrons. Mais ces électrons sont-ils partagés également entre les deux atomes, ou un atome attire-t-il les électrons plus que l'autre? Le modèle de Lewis dépeint toutes les liaisons covalentes comme des électrons également partagés;cependant, ce n'est pas toujours le cas.

Par exemple, si l'azote gazeux est placé dans un champ électrique, il s'orientera également entre les pôles. Mais lorsque le chlorure d'hydrogène gazeux, une molécule neutre, est placé dans un champ électrique, l'hydrogène s'oriente vers la cathode et le chlore vers l'anode, ce qui indique que l'hydrogène a une charge positive partielle et que le chlore a une charge négative partielle. La capacité d'un atome à attirer des électrons vers lui-même est appelée électronégativité.

On dit donc que le chlore est plus électronégatif que l'hydrogène, attirant les électrons partagés vers lui-même, tout en résistant à l'élimination de ses propres électrons. Ceci, cependant, ne rend pas la liaison ionique. Dans une liaison ionique, les électrons sont transférés des métaux aux non-métaux, tandis que dans HCl, les électrons sont inégalement partagés.

La densité éle