Exceptions à la règle de l'octet

La règle d'octet explique la liaison chimique dans les composés du groupe principal en prédisant que chaque atome atteint une configuration à 8 électrons. Cependant, il y a trois exceptions majeures à cette règle. La première exception est les espèces d'électrons impairs.

La plupart des molécules et des ions ont un nombre pair d'électrons. Cependant, certaines molécules appelées radicaux, ont un ou plusieurs électrons non appariés. Les radicaux ayant un nombre impair d'électrons non appariés ne peuvent pas atteindre les octets.

L'anion superoxyde, un radical avec un électron non apparié, a 13 électrons de valence. Il peut être représenté par deux structures contributives où un oxygène n'a que sept électrons et ne peut donc pas atteindre un octet. La deuxième exception est les atomes qui forment un octet incomplet.

Par exemple, l'hydrogène, l'hélium et le lithium ont tendance à atteindre un duo, alors que les éléments du groupe 2 et 13 comme le béryllium et le bore forment souvent des molécules avec quatre et six électrons autour d'eux, respectivement. Considérons le chlorure d'aluminium, qui a 24 électrons de valence. Alors que tous les atomes de chlore atteignent l'octet, l'aluminium