Théorie VSEPR et l'effet des doublets libres

Prévoir la géométrie moléculaire a plus d'étapes si l'atome central a à la fois des paires de liaison et des paires solitaires d'électrons. L'atome d'azote dans l'ammoniac a quatre groupes d'électrons disposés de manière tétraédrique:trois paires de liaison et une seule paire. La seule paire d'électrons occupe un espace plus grand que les paires de liaison.

C'est parce qu'une paire solitaire est liée à un seul noyau, alors qu'un groupe d'électrons de liaison est partagé par deux noyaux. Les angles de Liaison H-N-H sont plus petits que l'angle tétraédrique attendu de 109, 5 degrés comme observé dans le méthane. Cette compression de l'angle de liaison est attribuée à la force de répulsion exercée par une paire solitaire sur les groupes d'électrons de liaison adjacents.

La disposition des paires d'électrons est appelée géométrie de paire d'électrons. La géométrie moléculaire décrit la disposition des atomes et diffère de la géométrie de la paire d'électrons. La géométrie de la paire d'électrons pour l'ammoniac est tétraédrique, tandis que la forme moléculaire est trigonale pyramidale.

Une molécule d'eau a également quatre groupes d'électrons autour de l'atome central. La géométrie de la