Hybridation des orbitales atomiques II

Les formes trigonales bipyramidales, octaédriques et autres formes moléculaires peuvent être expliquées en supposant la participation des orbitales 3d dans le processus d'hybridation. La molécule de pentachlorure de phosphore a une forme bipyramidale trigonale et contient 5 électrons de valence. Le phosphore utilise l'orbitale 3s, les trois orbitales 3p et l'une des orbitales 3d pour former cinq orbitales hybrides sp3d impliquées dans les liaisons phosphore-chlore.

L'hexafluorure de soufre a une structure octaédrique et contient 6 électrons de valence. L'orbitale 3s, les trois orbitales 3p et deux des orbitales 3d sur soufre forment six orbitales hybrides sp3d2 équivalentes. Ces six orbitales sp3d2 forment une structure octaédrique autour du soufre et participent à la formation de liaisons soufre-fluor.

Le concept d'hybridation fournit également une explication de la formation de liaisons multiples. Le chevauchement latéral de deux orbitales p donne lieu à une liaison pi. Cependant, une liaison pi ne peut être formée que par des liaisons doubles et triples lorsqu'une liaison sigma existe déjà entre deux atomes.

Parce que la liaison pi existe sur les côtés opposés de l'axe internucléai