Forces intermoléculaires vs intramoléculaires

Des substances chimiques se forment lorsque des atomes ou des ions interagissent électrostatiquement. Par exemple, un atome d'oxygène et deux atomes d'hydrogène se lient d'une manière covalente pour former une molécule d'eau. De telles forces de liaison qui maintiennent les atomes ensemble dans une molécule sont appelées des forces intramoléculaires.

Les forces intramoléculaires dictent les propriétés chimiques comme la stabilité et les types de liaisons chimiques. Les trois principaux types sont les liaisons ioniques, covalentes et métalliques. Une liaison ionique est formée par le transfert d'électrons de valence d'un métal à un atome non métallique, qui entraîne une attraction électrostatique entre les ions de charge opposée.

Une liaison covalente est formée lorsque des atomes non métalliques partagent leurs électrons de valence. Enfin, la liaison métallique résulte de l'interaction entre le réseau d'ions métalliques positifs et un groupe commun d'électrons de valence délocalisés. Cependant, les interactions électrostatiques n'existent pas seulement dans une molécule, mais aussi entre les molécules.

Par exemple, dans l'eau qu'elle soit solide, liquide, ou gazeux les molécules inter