Tension superficielle, capillarité et viscosité

Vous êtes-vous déjà demandé pourquoi une pièce de yen, lorsqu'elle est soigneusement placée sur l'eau, flotte? La plupart des propriétés des liquides sont dictées par les forces intermoléculaires. Les forces d'attraction entre molécules similaires dans une substance sont également appelées des forces cohésives.

Dans l'eau, les forces cohésives tirent les molécules intérieures de manière égale dans toutes les directions, résultant en force nette nulle en moyenne, tandis que les molécules de surface n'éprouvent qu'une traction vers le bas, ce qui entraîne un regroupement étroit des molécules. Les molécules intérieures sont plus stables énergétiquement que les molécules de surface parce qu'elles éprouvent plus de cohésion, ce qui réduit leur énergie potentielle. Les fluides tentent donc de réduire leur énergie potentielle en minimisant la surface, en créant une surface sous tension qui agit comme une membrane élastique.

L'énergie nécessaire pour augmenter la surface d'un liquide d'une quantité unitaire est appelée tension superficielle, qui est souvent mesurée en joules par mètre carré. Les forces adhésives, en revanche, existent entre des molécules différentes, telles que l'eau et le v